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物理性質

氫氧化鈣 在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱澄清石灰水，且溶解度隨溫度的升高而下降。根尖誘導成形術，當年輕恒牙的牙根尚處于發育階段的時分，由于某種緣由，如畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。摩爾質量為74.093g/mol （g·mol?1），固體密度為2.211g/cm3。  其在水（100g）中的溶解

氫氧化鈣如何變身成為氧化鈣

兩種物質之間是可以相互變換身份的，當然這樣的情況一般發生在兩者相似的情況下，氫氧化鈣和氧化鈣之間就可以完成這樣的轉化，當然轉化也是有條件的。

變身這問題，我們可以聯想一下學的化學方程式，Ca（OH）2加熱脫水變成CaO，Ca（OH）2=CaO H2O 條件是：加熱（△），這是因為難溶性的堿加熱易分解。先和二氧化碳生成碳酸鈣，再煅燒碳酸鈣就可。

其實直接煅燒氫氧化鈣就可以得到氧化鈣，但這樣的實驗條件較高，而且產物不很純。氧化鈣變身成氫氧化鈣也是可以的，CaO H2O = Ca（OH）2。

當然，這樣一來就可以知道，其實氫氧化鈣和氧化鈣之間都是可以互相變身成為對方的，就看我們實際是需要什么了，我們操作所需的外界環境也是要考慮的一方面。

氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。如冶金、玻璃、制堿制糖、造紙、制革及有機化工、碳化磚、碳化板以及土壤改良、水處理、氣體凈化等方面都使用了大量石灰。但因其溶解度不大，所以危害程度不如鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。 [5] 化學方程式1、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

　　2、氫氧化鈣跟酸反應，生成鹽和水。稀鹽酸跟氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O氫氧化鈣與二氧化碳反應3、氫氧化鈣跟某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。