焦亞硫酸鈉 生產推薦貨源

生產工藝

焦亞硫酸鈉的生產工藝路線有干法和濕法兩種 [3]  。( 1 ) 干法。將純堿和水按一定摩爾比攪拌均勻，待生成 Na2CO3.nH2O呈塊狀時， 放入反應器內，塊與塊之間保持一定的空隙然后通入SO2，直至反應終了，取出塊狀物，經粉碎得成品。經檢測，多個品種的蜜餞中含有甜蜜素，糖精鈉等甜味劑，胭脂紅、莧菜紅、亮藍等著色劑以及用作漂白劑和防腐劑的二l氧l化l硫都超過了國家標準要求的最l大使用量。( 2 ) 濕法。于亞硫l酸氫l鈉l溶液內，加入一定量的純堿，使其生成亞硫酸鈉的懸浮液，再通入SO2 ，即生成焦亞硫酸鈉結晶，經離心分離、干燥而得成品。

焦亞硫酸鈉的 濕法生產原理

本法生產焦亞硫酸鈉的反應過程分4步： [4] ( 1 ) 在碳酸鈉溶液中通入SO2至 p H 為4.1，生成亞硫l酸氫l鈉溶液，反應式如下：Na2CO3 2SO2 H2O——2NaHSO3 CO2( 2 ) 亞硫l酸氫l鈉l溶液 中再加碳酸鈉調至 p H為 7～8 ，即轉化為亞硫酸鈉，反應式為：Na2CO3 2NaHSO3——2Na2SO3 CO2 H2O( 3 ) 亞硫酸鈉再與SO2反應至 p H達4.1，又生成亞硫l酸氫l鈉溶液，其反應式為：Na2SO3 SO2 H2O——2NaHSO3( 4 ) 當溶液中亞硫酸鈉含量達到過飽和濃度時，就析出焦亞硫酸鈉結晶，反應式如下：2 NaHSO3——Na2S2O5 H2O此4步反應總反應式為：Na2CO3 2SO2——Na2S2O5 CO2但如果反應條件不適當，亦可產生以下副反應：2 Na2CO3 3SO2 ——Na2S2O5 Na2SO3十2CO2

方法原理

方法名稱：焦亞硫酸鈉---焦亞硫酸鈉的測定---氧化還原滴定法應用范圍：該方法采用滴定法測定焦亞硫酸鈉的含量。該方法適用于焦亞硫酸鈉。在加工食品時使用焦亞硫酸鈉時應注意六大項1）焦亞硫酸鈉實還原性漂白劑，其溶液不穩定易揮發，現配現用，以防亞硫酸鹽不穩定而揮發。供試品置碘瓶中，精密加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振搖使溶解，加鹽酸1mL，用硫l代硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L）滴定，近終點時加淀粉指示液1mL，繼續滴定至藍色消失，計算焦亞硫酸鈉的含量。試劑：1.碘滴定液（0.05mol/L)⒉硫l代硫酸鈉滴定液（0.1 mol/L）⒊淀粉指示液⒋ 鹽酸

操作步驟

原理取碘試液，滴加該品的水溶液適量，碘的顏色即消失；所得溶液顯硫酸鹽的鑒別反應。2) 該品顯鈉鹽的火焰反應。綜述取該品約0.15g，精密稱定，置碘瓶中，精密加入碘滴定液（0.1mol/L)50ml，密塞，溶解后，加鹽酸1ml ，用硫l代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml ，繼續滴定到藍色消失；并將滴定的結果用空白試驗校正。3）用亞硫酸鹽類漂白的物質，由于二l氧化硫消失而容易復色，所以通常在食品中殘留過量的二l氧化硫，但殘留量不得超過標準4）亞硫酸不能抑制果膠酶的活性，會有損于果膠的凝聚力。每1ml碘滴定液（0.1mol/L）相當于4.752mg 的Na2S2O5。