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化學反應是指分子成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）燃燒反應（初中化學書上也叫氧化反應）：指物質和氧氣的反應。氯化反應；指氯與有機物反應；核反應不是化學反應，核反應屬于核物理變化。原子是化學變化中小化的粒子

化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的低能量。愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

由于平衡中的多個因素中的一個因素的變動，在一個方向上會導致一種轉化，如果這種轉化是的，那么將會引起一種和該因素變動符號相反的變化。然而，在這一方面做出突出貢獻的是吉布斯，他在熱力化學發展的地位極其重要。吉布斯在勢力化學上的貢獻可以歸納4個方面。