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乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都采用不同的催化劑。

催化劑早由瑞典化學家貝采里烏斯發現。100多年前，有個魔術“神杯”的故事。根據國際純粹化學與應用化合會(IUPAC)1981年的定義：催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。

催化劑和反應物同處于一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、堿催化劑和色可賽思固體酸和堿性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應異構化：(A →B) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。化學合成：化合反應簡記為：A B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）化學分解：分解反應簡記為：A = B C ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）

使實際體系在形式上具有了與理想體系完全相同的熱力學關系式。綜上所述，化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特征。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了大程度。