太原濃氨水多重優(yōu)惠「在線咨詢」

晉中市鑫順源科貿(mào)有限公司主要經(jīng)營鹽酸、氨水、液堿、硫酸、片堿、碳酸鈣、生石灰等危險化學(xué)品的銷售及運輸。經(jīng)營區(qū)域有山西、內(nèi)蒙、陜西、河北、河南等區(qū)域。

鑫順源科貿(mào)為大家整理介紹關(guān)于氨水的知識：

液氨是一個很好的溶劑，由于分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質(zhì)方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那么容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶液。這種金屬液能夠?qū)щ姡⒕徛纸夥懦鰵錃猓袕娺€原性。例如鈉的液：金屬液顯藍色，能導(dǎo)電并有強還原性的原因是因為在溶液中生成“氨合電子”的緣故。例如溶解在液氨中時失去它的價電子生成正電子：液氨加熱至800～850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護氣體，可以廣泛地應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)、冶金工業(yè)，以及需要保護氣氛的其他工業(yè)和科學(xué)研究中。

弱堿性，氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3 H2O=(可逆)=NH3·H2O，NH3·H2O=(可逆)=NH4 OH-，因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4 和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和)相遇會產(chǎn)生白煙。

NH3 HCl=NH4Cl(白煙)，NH3 HNO3=NH4NO3(白煙)，而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。SO2 2NH3·H2O=(NH4)2SO3 H2O，(NH4)2SO3 SO2 H2O=2NH4HSO3。

絡(luò)合性：氨水與Ag 、Cu2 、Cr3 、Zn2 等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。Ag2O 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O，實驗室中用此反應(yīng)配制銀。Zn(OH)2 4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2 2OH- 4H2O，可用此反應(yīng)來鑒別氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 (深藍色) 2OH- 4H2O。

還原性：氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：3Cl2 8NH3·H2O=6NH4Cl N2 8H2O，也可與KMnO4反應(yīng)。

氨水性能的用途：

可以用來處理因酸造成的變色.

去除汗黃漬. 去除汗黃漬可以分三步進行：

（1） 洗凈襯衫以后（脫水后濕的狀態(tài)）將一些粉涂在汗?jié)n處靜置片刻；

（2） 將稀釋成5－10％（即1：2－5加水稀釋）的氨水涂在已經(jīng)涂過的汗?jié)n處再靜置片刻；

（3） 使用清水徹底清洗干凈. 經(jīng)過這樣處理后的汗黃漬如果不夠徹底,還可以重復(fù)進行上述操作.注意:這種方法不適合真絲與羊毛襯衫.