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瓦斯爆1炸原理1、主要為CH4燃燒,化學方程式為：CH4 2O2 = CO2 2H2O2、礦井瓦斯爆1炸是一種熱一鏈式反應（也叫鏈鎖反應）。

當爆1炸混合物吸收一定能量（通常是引火源給予的熱能）后，反應分子的鏈即行斷裂，離解成兩個或兩個以上的游離基（也叫自由基）。這類游離基具有很大的化學活性，成為反應連續(xù)進行的活化中心。在適合的條件下，每一個游離基又可以進一步分解，再產(chǎn)生兩個或兩上以上的游離基。

這樣循環(huán)不已，游離基越來越多，化學反應速度也越來越快，最后就可以發(fā)展為燃燒或爆1炸式的氧化反應。所以，瓦斯爆1炸就其本質(zhì)來說，是一定濃度的甲烷和空氣中的氧氣在一定溫度作用下產(chǎn)生的激烈氧化反應。

瓦斯氣體概念

中國煤礦術語中的瓦斯是從英語gas譯音轉(zhuǎn)化而來，往往單指CH4(甲烷，也稱沼氣)。地下開采時，瓦斯由煤層或巖層內(nèi)涌出，污染礦內(nèi)空氣。每噸煤、巖含有的瓦斯量稱煤、巖的瓦斯含量，主要決定于煤的變質(zhì)程度、煤層賦存條件、圍巖性質(zhì)、地質(zhì)構造和水文地質(zhì)等因素。一般情況下，同一煤層的瓦斯含量隨深度而遞增。

猛將瓦斯氣體的原理

1975年美國學者提出，含氯的氟利昂中的氯原子會破壞臭氧層。臭氧層在離地面25-40的平流層。它能夠屏蔽對地球上生物有害的紫外線。太陽輻射的紫外線有各種波長，其中的波長為0.28-0.32微米以下的紫外線會危害生命。臭氧層能夠阻擋這些有害的紫外線，保護地球上的人類和生物。

氟利昂中的氯原子會破壞臭氧層的理論到九十年代被廣泛接受，該理論于1995年得到了諾貝爾化學獎。根據(jù)該理論，含氯的氟利昂中的氯原子在平流層會分離出來，與臭氧分子作用生成氧化氯和氧分子。氧化氯能與臭氧作用，重又生成氯原子和氧分子。這樣不斷重復，使臭氧大量被破壞。

瓦斯氣體構成

當變壓器油箱內(nèi)部發(fā)生故障時，短路電流1產(chǎn)生的電弧使變壓器油和其它絕緣材料分解，從而產(chǎn)生大量的可燃性氣體，人們將這種可燃性氣體統(tǒng)稱為瓦斯氣體。故障程度越嚴重，產(chǎn)生的瓦斯氣體越多，流速越快，氣流中還夾雜著細小的、灼熱的變壓器油。瓦斯保護是利用變壓器油受熱分解所產(chǎn)生的熱氣流和熱油流來動作的保護。

動作情況

油箱內(nèi)部輕微故障時，分解出的瓦斯氣體沿連接彎管運動至氣體繼電器處，聚集在頂蓋處形成一定的壓力，將變壓器油面高度壓低，開口杯所受浮力減小，隨油面的降低開始轉(zhuǎn)動，使磁鐵4與干簧觸點15接觸，從而吸引干簧觸點接通，發(fā)出輕瓦斯信號。同理，變壓器油箱漏油時，動作情況相同。