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融雪劑的原理，融雪劑為什么可以融雪化冰

我們拿比較常用的“氯鹽類”融雪劑做例子。

      1.鹽的凝固點要比水的凝固點低。首先我們要知道融雪劑溶于水（雪）后的冰點，例如氯化鈉在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點（0℃）低，因此在雪水中溶解了融雪劑之后化成得鹽水就難以再形成冰塊。

      2.融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。山東萬青化工有限公司的融雪劑是用海水與石灰石生產堿的母液制得的氯化鈣，氯化鎂還有鹽。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。就像冬季戶外水缸的水很容易上凍，但是腌漬醬菜的鹽水缸放在戶外卻不易結冰，也正是這個道理。

      3.水結冰后密度變小，壓強越大，冰的熔點越低。常常見到，車輪碾過的地方雪往往易于融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑后，再經車輛的碾壓就更容易使雪融化了。

山東萬青融雪劑廠——液體融雪劑噴灑使用量：

噴灑融雪劑時，根據氣溫來確定，一般可在一開始下雪時候就灑布融雪劑，或者路面出現冰凍之前1-2小時撒布，如果為了防止路面結成冰，正常可撒一次。在除雪作業時撒布次數可與除雪作業一致，所撒布的融雪劑的使用量參考下表：

冰、雪堆  ＞-10℃的情況，50-100ml/m2

冰、雪堆  -10℃-20℃的情況 60-120ml/m3

雪、降雪 ＞-10℃的情況 60-120ml/m3

雪、降雪 -10℃-20℃的情況 80-150ml/m3

混合型融雪劑主要是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉三類混合的氯鹽類融雪劑

融雪原理:

1、鹽類物質的溶解要吸收熱量,有助于積雪的溶解.

2、鹽類融雪劑溶于水(雪)后,凝固點較低,如氯化鈉溶于水后冰點在-15℃,氯化鈣在-50℃左右,氯化鎂可達 -30℃左右.因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊,從而有利于排雪.

3、當融雪劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變,為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便溶化了.